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海水中溴元素主要以Br—形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如图：
（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：33Br2+33Na2CO3═11NaBrO3+33CO2+5NaBr5NaBr。当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 5mol5mol。
（4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 1.25mol•L-1•min-11.25mol•L-1•min-1；2min时，反应是否达到化学平衡状态 否否（填“是”或“否”）。
ii.关于该反应下列说法不正确的是 bcbc。
a.催化剂可以增大化学反应速率
b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
【考点】从海水中提取溴；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3；3；1；3；5NaBr；5mol；1.25mol•L-1•min-1；否；bc
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/26 11:36:51组卷：12引用：1难度：0.7
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②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
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