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海水中溴元素主要以Br形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如图:

(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,写出吸收反应的化学方程式:
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大,Br2吹出率反而下降的原因是:
过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4


(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,完成下列化学方程式:
3
3
Br2+
3
3
Na2CO3
1
1
NaBrO3+
3
3
CO2+
5NaBr
5NaBr
。当有3molBr2参加反应,发生转移的电子的物质的量为
5mol
5mol

(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质,其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中,在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。

 i.反应开始至2min末,以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是
1.25mol•L-1•min-1
1.25mol•L-1•min-1
;2min时,反应是否达到化学平衡状态
(填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是
bc
bc

a.催化剂可以增大化学反应速率
b.改变温度或压强,可以实现SO2的完全转化
c.若仅增大容器容积,则该化学反应速率增大

【答案】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;3;3;1;3;5NaBr;5mol;1.25mol•L-1•min-1;否;bc
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/26 11:36:51组卷:12引用:1难度:0.7
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    ①其反应原理为:(用离子方程式表示)
     

    ②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是
     

    (2)工业制得粗硅后,再与氯气等物质发生反应,最终得到纯硅.请写出工业制取粗硅的化学方程式:
     

    (3)金属镁被誉为“国防金属”,若镁起火,不能用CO2来灭火,其原因可用化学方程式表示为
     

    (4)①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,除去杂质的方法是
     

    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,除去杂质的方法是
     

    发布:2024/10/27 17:0:2组卷:11引用:1难度:0.5
  • 3.海水资源开发利用的部分过程如图所示:

    下列说法正确的是(  )

    发布:2024/11/3 6:0:1组卷:50引用:3难度:0.7
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