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海水中溴元素主要以Br—形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如图:

(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,写出吸收反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大,Br2吹出率反而下降的原因是:过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。

(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,完成下列化学方程式:33Br2+33Na2CO3═11NaBrO3+33CO2+5NaBr5NaBr。当有3molBr2参加反应,发生转移的电子的物质的量为 5mol5mol。
(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质,其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中,在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。

i.反应开始至2min末,以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 1.25mol•L-1•min-11.25mol•L-1•min-1;2min时,反应是否达到化学平衡状态 否否(填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是 bcbc。
a.催化剂可以增大化学反应速率
b.改变温度或压强,可以实现SO2的完全转化
c.若仅增大容器容积,则该化学反应速率增大
【考点】从海水中提取溴;物质的量或浓度随时间的变化曲线.
【答案】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使溴吹出率下降,反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;3;3;1;3;5NaBr;5mol;1.25mol•L-1•min-1;否;bc
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/26 11:36:51组卷:12引用:1难度:0.7
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①其反应原理为:(用离子方程式表示)
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是
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