硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
| 实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
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实验Ⅰ | 6mol•L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
| 实验Ⅱ | 15mol•L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
。（2）实验Ⅰ中，铝片作
负
负
（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
。（3）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是
开始浓硝酸与铝发生反应在表面形成致密的氧化膜钝化，钝化后氧化膜阻止铝与硝酸接触，硝酸开始氧化铜，所以先是铝做负极，后来是铜做负极
开始浓硝酸与铝发生反应在表面形成致密的氧化膜钝化，钝化后氧化膜阻止铝与硝酸接触，硝酸开始氧化铜，所以先是铝做负极，后来是铜做负极
。查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
（4）用图1装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH4+．生成NH4+的电极发生的反应是
还原反应
还原反应
（填“氧化反应”或“还原反应”）。（5）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是
Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH
Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH
。②A中生成NH3的离子方程式是
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
。（6）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；负；2NO+O2=2NO2；开始浓硝酸与铝发生反应在表面形成致密的氧化膜钝化，钝化后氧化膜阻止铝与硝酸接触，硝酸开始氧化铜，所以先是铝做负极，后来是铜做负极；还原反应；Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH；8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-；因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：96引用：2难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
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Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
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