四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

高

（填“高”或“低”），其是

氨气分子之间存在氢键

氨气分子之间存在氢键

．
（3）D的最高价氧化物的电子式：

．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式

3CO（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）

3CO（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）

，该反应的平衡常数表达式K=

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

[Cu（NH₃）₄]SO₄

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，内界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合

中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，内界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合

．
（5）分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
•”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是

④

④

（填写序号）；
在②的分子中有

3

3

个σ键和

2

2

个π键．
（6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式

．