某小组探究酸化条件对 0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验 1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6 mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验 2	取新制的0.1 mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有

碘或I₂

碘或I₂

。结合实验1 和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1 mol/L KI溶液成分与新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验 3：取新制0.1 mol/L KI溶液在空气中放置，测得 pH 如表：

时间	5 分钟	1 天	3 天	10 天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

资料：
ⅰ．pH＜11.7 时，I^-能被O₂氧化为 I₂。
ⅱ．一定碱性条件下，I₂ 容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：5。
①用化学用语，解释0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因：

2H₂O+4I^-+O₂=2I₂+4OH^-

2H₂O+4I^-+O₂=2I₂+4OH^-

。
②对比实验1 和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，该反应的速度快

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，该反应的速度快

。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号	操作	现象
实验 4	重复实验 2 操作后，继续向溶液中加入 少量KIO3固体 少量KIO3固体 。	溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对 I₂ 发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验 5：用 20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如表：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s 后蓝色消失

①从实验5可以看出pH 越大，歧化反应速率越

快

快

（填“快”或“慢”）。
②解释 pH=8.4 时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：

pH=8.4时，同时发生碘与淀粉的反应以及碘与氢氧化钾的歧化反应，碘与淀粉的反应较快，先变蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质的浓度降低，蓝色消失

pH=8.4时，同时发生碘与淀粉的反应以及碘与氢氧化钾的歧化反应，碘与淀粉的反应较快，先变蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质的浓度降低，蓝色消失

。