实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图所示。
（1）写出仪器的名称：A 分液漏斗分液漏斗、B 圆底烧瓶圆底烧瓶；
（2）C中装有的试剂是 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。D中所盛试剂是浓硫酸，作用是 干燥Cl2干燥Cl2；
（3）E采用的是 向上向上排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）；F中发生的化学反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）某同学建议将F中的导管改为一个倒扣的漏斗，并使得漏斗下边缘与液面相切，这样改进的理由是 防止倒吸防止倒吸；
（5）MnO2与浓盐酸反应时，每消耗0.4mol HCl,生成的Cl2在标况下的体积为 2.242.24L；
（6）实验发现：0.1mol MnO2和0.4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于0.1mol,原因可能是 随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生Cl2随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生Cl2。
（7）查资料得知：氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中是否含有ClO2：收集一试管气体，塞紧软木塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色表明Cl2中含ClO2，若不变红色则不含ClO2收集一试管气体，塞紧软木塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色表明Cl2中含ClO2，若不变红色则不含ClO2。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；圆底烧瓶；饱和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl；干燥Cl2；向上；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；防止倒吸；2.24；随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生Cl2；收集一试管气体，塞紧软木塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色表明Cl2中含ClO2，若不变红色则不含ClO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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