Ⅰ．一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）⇌xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol⋅L-1。计算：
（1）前10s内用M表示的化学反应速率为 0.12mol/（L•s）0.12mol/（L•s）。
（2）化学方程式中x值为 11。
（3）L的转化率是 80%80%。
（4）下列还可以说明该反应已达平衡的是 ①③①③。（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正（M）=2v逆（R）
⑤n（L）：n（M）：n（R）=2：3：3
Ⅱ．将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
【资料】
该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O2-3+2H+═S4O2-6+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
反应B：•••
（5）反应B的离子方程式是 I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6。对于总反应，I-的作用相当于 催化剂催化剂。
（6）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）
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| 用量（mL） | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液（含淀粉） | H2O |
| 实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 4 | 0 |
| 实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是
8、3、2
8、3、2
。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
。【答案】0.12mol/（L•s）；1；80%；①③；I2+2S2=2I-+S4；催化剂；8、3、2；其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
