运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=akJ⋅mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=bkJ⋅mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=ckJ⋅mol^-1
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

（2b-a-c）

（2b-a-c）

kJ⋅mol^-1（用含a、b、c的表达式表示）。
③一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5mol,则：
i.5min内v（NO）=

0.1mol/（L•min）

0.1mol/（L•min）

。
ii.该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是

B

B

。
A．单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN₂
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：

i.由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为

催化剂II，450℃

催化剂II，450℃

。
ii.若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为

温度较低时，催化剂的活性偏低

温度较低时，催化剂的活性偏低

。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g）。恒容恒温条件下，向体积均为1L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n（NO）随反应时间（t）的变化情况如下表所示。

t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T

＞

＞

400℃（填“＞”或“＜”）。
②乙容器达平衡时n（N₂）=

0.3

0.3

mol。