【科学探究】在一次实验课上，某学校九年级兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】猜想①：可能与金属本身的性质有关
猜想②：可能与盐酸的浓度有关
【设计实验】为保证实验的准确性，实验所用的金属均用砂纸打磨，打磨的目的是 除去表面氧化物及杂质除去表面氧化物及杂质。
活动一：为探究猜想①，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的铁片和锌片，然后分别加入相同浓度、相同质量的稀盐酸。观察到铁片缓慢溶解，溶液由无色变为 浅绿色浅绿色，锌片溶解较快。写出其中发生的一个反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。从实验现象可判断，铁的金属活动性比锌 弱弱（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
活动二：为探究猜想②，小组同学设计了如图所示的实验装置，并进行有关实验，所用药品和实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 选用金属 | 盐酸的溶质质量分数（均取50mL） | 产生的氢气的体积/mL | |||||
| 0～1min | 1-2min | 2-3mn | 3～4min | 4-5min | 前5min共收集气体 | |||
| 1 | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| 2 | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快
其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快
。【反思评价】
（1）根据表中数据分析，锌与盐酸的反应最后变慢的原因是
锌与盐酸是放热反应，开始时温度升高，产生气体的速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢
锌与盐酸是放热反应，开始时温度升高，产生气体的速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢
。（2）要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的溶质质量分数有关，除了比较相同时间内收集到的氢气的体积外，还可以
比较相同时间内锌消耗的质量
比较相同时间内锌消耗的质量
。【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．
【答案】除去表面氧化物及杂质；浅绿色；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；弱；其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快；锌与盐酸是放热反应，开始时温度升高，产生气体的速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢；比较相同时间内锌消耗的质量
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.4
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
