依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 CuCu；电解质溶液Y是 AgNO3AgNO3。
（2）银电极为电池的 正正极，发生的电极反应为 Ag++e-=AgAg++e-=Ag。X电极上发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。外电路中的电子是从 负负极流向 正正极。
（3）此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液，盐桥是通过 离子离子移动来导电的。在工作时，K+移向 正极区正极区（填“正极区”或“负极区”，下同），Cl-移向 负极区负极区，盐桥的作用是 连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Cu；AgNO3；正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；负；正；离子；正极区；负极区；连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.4
