某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应。
Ⅰ.[二氧化硫制备]
（1）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上 图中的装置，其最佳连接顺序为：

b→c→d→e→f→g

b→c→d→e→f→g

。（按气流方向，用小写字母表示）

Ⅱ.[实验探究]向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。
（2）配制0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是

加热煮沸

加热煮沸

。
（3）将 SO₂ 分别通入无氧、有氧且浓度均为 0.1mol•L^-1的 BaCl₂ 溶液和Ba（NO₃）₂溶液中，探究NO₃^-和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH 变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl2 溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2 溶液（有氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2 溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2 溶液（有氧）中有白色沉淀

曲线a所示溶液pH降低的原因（结合方程式回答）

SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-

，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为

2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

，曲线d

不能

不能

（填“能”或“不能”）说明NO₃^-是氧化SO₂的主要微粒，其理由是

b和d两曲线在有氧和无氧条件pH相差较大

b和d两曲线在有氧和无氧条件pH相差较大

。