从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：①Ga与Al同族，Ga（OH）₃是两性氢氧化物。
②25℃时，K_sp[Ga（OH）₃]=7.0×10^-36，电离常数K_a[Ga（OH）₃]=1.0×10^-7。
回答下列问题：
（1）写出Ga（OH）₃在水中的电离方程式：

Ga³⁺+3OH^-⇌Ga（OH）₃⇌H₂O+H⁺+

G

a

O

-

2

Ga³⁺+3OH^-⇌Ga（OH）₃⇌H₂O+H⁺+

G

a

O

-

2

。
（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是

增大固液接触面积，提高碱浸速率

增大固液接触面积，提高碱浸速率

。
（3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO₂和Na₃AsO₄，该反应的离子方程式为

GaAs+4OH^-+4H₂O₂=

G

a

O

-

2

+

A

s

O

3

-

4

+6H₂O

GaAs+4OH^-+4H₂O₂=

G

a

O

-

2

+

A

s

O

3

-

4

+6H₂O

。
（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是

4.28

4.28

（溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1.0×10^-6时，认为该微粒沉淀完全，lg7≈0.85）。
（5）“电解”是指用传统的方法将Ga（OH）₃溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，

G

a

O

-

2

在阴极放电的电极反应式：

G

a

O

-

2

+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-

G

a

O

-

2

+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-

。
（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经

蒸发浓缩（或加热浓缩）

蒸发浓缩（或加热浓缩）

、降温结晶、过滤、洗涤、

低温干燥

低温干燥

后得到Na₃AsO₄⋅12H₂O。
（7）某同学为了探究可逆反应

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）⇌

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流向C₁。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2mol⋅L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：

下列说法正确的是

bc

bc

。
a.实验开始时，电子由C₁经盐桥流向C₂
b.图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c.向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大