某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 Fe-2e-═Fe2+Fe-2e-═Fe2+。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑；关于此实验的说法正确的是 CDCD（填序号）。
A．溶液中Na+向A极移动
B．从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后通入适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①B出口生成的气体是 氧气氧气。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 阴极氢离子放电，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大阴极氢离子放电，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；通过阴离子交换膜的离子数 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-。
通电
通电
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Fe-2e-═Fe2+；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；CD；氧气；阴极氢离子放电，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；＜；2H2O+O2+4e-=4OH-
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：38引用：1难度：0.5
