（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
a
a
。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

化学键 H-H O═O H-O

键能（kJ/mol） 436 496 463

反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的ΔH=
-484
-484
kJ/mol。生成1molH₂O（g）可以放出热量是
242
242
kJ。
（2）下列反应中，属于放热反应的是
ace
ace
，属于吸热反应的是
bd
bd
。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应

【答案】a；-484；242；ace；bd

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.8

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1．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7