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硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用。
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+。
（2）NaBH4称为“万能还原剂”，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．被氧化的元素和被还原的元素的质量比为1：11：1。
（3）硼酸与NAOH溶液反应可制得硼砂（Na2B4O7•l0H2O），该反应的化学方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O。
（4）生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示：
表1：部分阳离子以氢氧化物完全沉淀时溶液的pH值
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
Fe（OH）3、MnO2
Fe（OH）3、MnO2
（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
。②趁热过滤的目的是
防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
。③上述操作1为
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；1：1；4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O；Fe（OH）3、MnO2；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：2引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
