25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填字母）。
a.

CO

2

-

3

b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.

HCO

-

3

（3）下列反应不能发生的是

cd

cd

（填字母）。
a.

CO

2

-

3

+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.

CO

2

-

3

+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=

CO

2

-

3

+2HClO
（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

＞

醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。
（5）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10⁻⁷

9.9×10⁻⁷

mol•L^-1（填精确数值）。