当前位置：
试题详情
现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） |
0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最 低化合价 |
+6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 NH3
NH3
（填化学式）；（2）元素①是
O
O
（写元素符号），元素⑥是 Na
Na
（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为
Cl＞S
Cl＞S
（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为 Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
；（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
． △
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第二周期ⅠA族；NH3；O；Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；；；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
；；MnO2+4HCl（浓） △
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：2引用：2难度：0.5
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
