海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图：
（1）为节约成本，试剂①最好选用 石灰乳或氧化钙石灰乳或氧化钙。
（2）提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是 富集溴富集溴。
（3）提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（4）用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因 氯原子半径较小，得电子的能力更强氯原子半径较小，得电子的能力更强。
（5）工业制备金属镁的方程式为 MgCl2 电解 Mg+Cl2MgCl2 电解 Mg+Cl2。
（6）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
电解
电解
【考点】金属冶炼的一般原理．
【答案】石灰乳或氧化钙；富集溴；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；氯原子半径较小，得电子的能力更强；MgCl2 Mg+Cl2；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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1．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应的氧化剂是高温，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
书写出铝热反应的方程式：。
（4）反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氩气中进行的理由是：高温。发布：2024/12/6 8:0:2组卷：155引用：1难度：0.5 -
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