“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=[c（N₂）•c²（CO₂）]/[c²（NO）•c²（CO）]，则此反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1

。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/＜mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=

7：4

7：4

。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态
的

b

b

是（填字母）。
a.NO₂和O₂的浓度比保持不变       b.容器中压强不再变化
c.2v_正（NO₂）=v _逆（N₂O₅）              d.气体的密度保持不变
（3）K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g），该反应中正反应速率v_正=k_正•p（NO₂）•p（CO），逆反应速率v_逆=k_逆•p（NO）•p（CO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

k

正

k

逆

k

正

k

逆

 （用k_正、k_逆表示）。
（4）如图是密闭反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是

200℃

200℃

。
②M点对应的H₂的转化率是

75%

75%

。