碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）单质碘与氟反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶电离方程式为

2IF₅⇌IF₄⁺+IF₆^-

2IF₅⇌IF₄⁺+IF₆^-

。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平），该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由

①

①

步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在

SO₃^2-

SO₃^2-

离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）碘离子的吸附是重要的研究课题。
①已知SO₂与I₂的反应，速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）。现将1molS O₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I₃^-的物质的量n（I₃^-）随反应时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n（I₃^-）逐渐增大的原因是

开始阶段，SO₂和I₂反应生成的I^-的浓度不断增大，I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-的反应平衡向右移动，n（I₃^-）不断增加

开始阶段，SO₂和I₂反应生成的I^-的浓度不断增大，I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-的反应平衡向右移动，n（I₃^-）不断增加

。

②科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附

中性

中性

（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I^-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（Cl^-）=1.0 mol•L^-1，则溶液中c（I^-）=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

 mol•L^-1[K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgI）=8.4×10^-17]。
（4）Fe³⁺与I^-在溶液中发生反应：2 Fe³⁺+2 I^-⇌2Fe²⁺+I₂，该反应的正反应速率和Fe³⁺与I^-的浓度关系为v=k•c^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（其中k为常数）。

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
a	0.20	0.80	0.032k
b	0.60	0.40	0.144k
c	0.80	0.20	0.128k

①在v=k•c^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值为

C

C

（填序号）。
A．m=1、n=1
B．m=1、n=2
C．m=2、n=1
D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响。