根据所学知识，完成下列问题。
（1）取少量Fe2O3粉末于试管中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈 黄（棕黄）黄（棕黄）色。将该溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到 有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成的现象，反应的离子反应方程式为 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体。该过程发生的化学反应方程式为：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 一条光亮的通路或丁达尔效应一条光亮的通路或丁达尔效应。
用制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为 电泳电泳。
②向其中滴入过量稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀全部溶解，其原因是 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。
③提纯此分散系常用的方法是 渗析渗析。
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【答案】黄（棕黄）；有红褐色沉淀生成；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；一条光亮的通路或丁达尔效应；电泳；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解；渗析
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.6
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
