研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）氢硫酸溶液中，H₂S电离方程式为

H₂S⇌HS^-+H⁺、HS^-⇌H⁺+S^2-

H₂S⇌HS^-+H⁺、HS^-⇌H⁺+S^2-

。
（2）25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图。（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）
①T=25℃、pH=11时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）═

0.0987

0.0987

mol•L^-1。
②25℃时，某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH═

5

5

时，Mn²⁺开始沉淀。
③向含有Cu²⁺的废水中，加入足量MnS固体除去Cu²⁺，平衡时

c

（

M

n

2

+

）

c

（

C

u

2

+

）

═

2.2×10²³

2.2×10²³

。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13 K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（3）25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①25℃时，酸性强弱：H₂SO₃

＞

＞

H₂CO₃。（填“＞”或“＜”）
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+H₂O+CO₂↑

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+H₂O+CO₂↑

。