硒（Se）在电子、冶金、化工上有诸多应用。厦门中学生助手化学研究小组利用含硒物料（主要成分为Se单质、S单质、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag化合物）制取精硒的工业流程如图：
已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫＜95.6℃＞95.6℃正交硫。
（1）Se的原子结构示意图为
，则Se在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族。
（2）“脱硫”选择的温度为95℃的原因是 95℃时，硫以正交硫形式存在，正交硫熔化溶于煤油，从而达到脱硫效果95℃时，硫以正交硫形式存在，正交硫熔化溶于煤油，从而达到脱硫效果。
（3）“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该过程的化学反应方程式为 6NaClO3+Se+2H2SO4=Na2SeO4+6ClO2↑+2Na2SO4+2H2O6NaClO3+Se+2H2SO4=Na2SeO4+6ClO2↑+2Na2SO4+2H2O。“滤渣”的主要成分是 SiO2和Fe3O4SiO2和Fe3O4。
（4）“除杂”中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是 Na2S可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化为硫单质Na2S可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化为硫单质。
（5）“酸化”中制取精硒的离子方程式为 SeSO2-3+2H+=Se↓+SO2↑+H2OSeSO2-3+2H+=Se↓+SO2↑+H2O。
（6）若用2.0 g含硒物料（含硒9.0%）制得精硒0.176 g（纯度99.9%），则硒的回收率为 97.797.7%（保留小数点后一位）。
＜
95
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6
℃
＞
95
.
6
℃
S
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SO
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【答案】第四周期第ⅥA族；95℃时，硫以正交硫形式存在，正交硫熔化溶于煤油，从而达到脱硫效果；6NaClO3+Se+2H2SO4=Na2SeO4+6ClO2↑+2Na2SO4+2H2O；SiO2和Fe3O4；Na2S可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化为硫单质；+2H+=Se↓+SO2↑+H2O；97.7
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
