为了缓解日益严重的CO₂浓度升高导致的温室效应等环境问题，如何对大气中的CO₂进行捕获、储存与利用成为全球关注的一个重要问题。
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，即可吸收空气中的二氧化碳。然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。技术流程如下：
（1）试写出在吸收池中发生反应的化学方程式

K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（2）常温下，饱和K₂CO₃溶液的pH大于7，原因是

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式说明）。

II．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。工业上也常用上述方法捕捉到的CO₂和NH₃反应制得。其反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H
已知反应：①2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₁，②NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂．反应①的平衡常数和温度（T/℃）关系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（1）通过表中的数据推断△H₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），
ΔH与△H₁、△H₂之间的关系是：ΔH=

△H₁-△H₂

△H₁-△H₂

。
（2）某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，对于反应
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH＜0  进行研究。设原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n

（

N

H

3

）

m

（

C

O

2

）

=x.①将x=2充入绝热、恒容的密闭体系中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

BD

BD

A．正反应速率达到最大   B．平衡常数保持不变
C．当CO₂的物质的量与氨基甲酸铵的物质的量相等   D．NH₃的体积分数保持不变时
②在一定温度下将2mol NH₃和一定量的CO₂置于2L的密闭容器中反应。下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α%）的关系。α随着x增大而增大的原因是

增大氨碳比（x），即增大NH₃的投入量，平衡正向移动

增大氨碳比（x），即增大NH₃的投入量，平衡正向移动

。
该反应的平衡常数表达式K=

24.03

24.03

。③在上述②的条件下，若以氨碳比x=4充入原料气，在下图中画出CO₂转化率（α）随时间的变化图（假设t₁时达到平衡。