硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用作金属表面化学抛光剂。
I.制备硝酸铁：
取100mL8mol•L^-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

（1）该装置中a的仪器名称是

分液漏斗

分液漏斗

，烧杯中盛有的NaOH溶液的作用是

吸收NO₂气体防止空气污染

吸收NO₂气体防止空气污染

。
（2）配平该反应的离子方程式：

1

1

Fe+

3

3

NO₃^-+

6

6

H⁺→

1

1

Fe³⁺+

3

3

NO₂↑+

3

3

H₂O。
（3）若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、

冷却结晶

冷却结晶

，用浓硝酸洗涤、干燥。
II.探究硝酸铁的性质：

步骤①：用硝酸铁晶体配制0.1mol•L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，测得溶液pH约1.6。
步骤②：向如图所示装置的0.1mol•L^-1硝酸铁溶液中缓慢通入SO₂，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
步骤③：继续向装置中通入SO₂，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺（深棕色）
（4）步骤②的反应中以NO₃^-而不是Fe³⁺氧化SO₂为主，得出这一结论的理由是：

实验二的步骤①中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe²⁺生成

实验二的步骤①中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe²⁺生成

。步骤③反应的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

S

O

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

S

O

2

-

4

+4H⁺

。
（5）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是

Fe³⁺、

N

O

-

3

都有氧化性，其中以

N

O

-

3

氧化性为主

Fe³⁺、

N

O

-

3

都有氧化性，其中以

N

O

-

3

氧化性为主

。