描述弱电解质电力情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）。
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下面问题：
（1）写出HCN的电离方程式：

HCN⇌H⁺+CN^-

HCN⇌H⁺+CN^-

，HClO的电子式

。
（2）表1所给的四种酸中，酸性最强的是

HNO₂

HNO₂

（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是

D

D

（填字母序号）。
A．加少量冰醋酸          B．降低温度          C．加水稀释          D．升高温度          E．加少量的CH₃COONa固体
（3）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

中性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.02mol•L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥

0.52

0.52

mol•L^-1。