用软锰矿（含MnO2约65%及少量Al2O3）和闪锌矿（ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料），其部分生产流程如图：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算）如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
。可用盐酸代替硫酸进行浸取吗？不能
不能
说明原因 MnO2能把盐酸氧化为氯气
MnO2能把盐酸氧化为氯气
。（2）写出ZnS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：
ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
。过滤后，洗涤硫磺的目的是 除去硫磺表面的杂质，回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率
除去硫磺表面的杂质，回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率
（请答两点）（3）Ⅲ试剂X的作用是调节溶液的pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用
MnCO3或ZnCO3
MnCO3或ZnCO3
；Ⅳ滤渣的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
。（4）电解（V）中是用惰性电极电解MnSO4、ZnSO4的混合溶液，写出其化学方程式
MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2↓+Zn↓+2H2SO4
电解
MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2↓+Zn↓+2H2SO4
。电解
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，投入的软锰矿和闪锌矿质量的比值大约是
1.1
1.1
。（保留到小数点后一位）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；不能；MnO2能把盐酸氧化为氯气；ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O；除去硫磺表面的杂质，回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率；MnCO3或ZnCO3；Fe（OH）3、Al（OH）3；MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2↓+Zn↓+2H2SO4；1.1
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
