下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
Ar
Ar
（填元素符号）。原子结构示意图为 
溴
溴
。（2）在①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是 
（3）元素④与⑥形成的化合物属于
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物（4）①与⑦形成的化合物的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
。（用离子符号表示）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；；溴；HClO4；；离子；；极性；S2-＞Cl-＞O2-
；溴；HClO4；；离子；；极性；S2-＞Cl-＞O2-【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：2难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
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3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
