甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）探究同主族元素性质的递变规律。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
|
甲 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 ；乙 溶液由无色变为棕黄色 溶液由无色变为棕黄色 |
离子方程式 甲 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- ；乙2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 。结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
B
B
。（填字母）A.非常合理
B.部分合理
C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是
溴水
溴水
。（2）如下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧。
| W | X | Y |
| Z |
①写出Z的原子结构示意图：
②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】溶液由无色变为橙色；溶液由无色变为棕黄色；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；2I-+Cl2═2Cl-+I2；B；溴水；；
；【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：41引用：3难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
