氢氰酸（HCN）有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au（CN）₂]^-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
（1）①[Au（CN）₂]^-存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为

[Au（CN）₂]⁺⇌[Au（CN）]²⁺+CN^-

[Au（CN）₂]⁺⇌[Au（CN）]²⁺+CN^-

。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na₂S溶液可发生反应：
2CuCN（s）+S^2-（aq）⇌Cu₂S（s）+2CN^-（aq），该反应的平衡常数K=

1.225×10⁹

1.225×10⁹

。
[已知K_sp（CuCN）=3.5×10^-20，K_sp（Cu₂S）=1.0×10^-48]。
（2）Cu²⁺可催化H₂O₂氧化废水中的CN^-。其他条件相同时，总氰化物（CN^-、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图1所示。

①在酸性条件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是

在酸性条件下CN^-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN

在酸性条件下CN^-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN

。
②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是

随着pH升高，c（OH^-）逐渐增大，Cu²⁺转化为Cu（OH）₂，催化效率降低

随着pH升高，c（OH^-）逐渐增大，Cu²⁺转化为Cu（OH）₂，催化效率降低

。
（3）通过电激发产生HO•和OH^-、处理废水中的CN^-，可能的反应机理如图2所示。虚线方框内的过程可描述为

O₂在阴极表面得电子被还原成•

O

-

2

，•

O

-

2

结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂

O₂在阴极表面得电子被还原成•

O

-

2

，•

O

-

2

结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂

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