无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1H2SO4溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
（1）该实验的目的是探究
温度
温度
对反应速率的影响。（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是
秒表
秒表
试剂是 淀粉溶液
淀粉溶液
。（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的
2
2
倍Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1mol•L-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，同时在另一支试管中入…；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
。（5）用所给试剂将第②步补充完整。
等体积0.2mol•L-1H2SO4溶液
等体积0.2mol•L-1H2SO4溶液
。【考点】碘及其化合物的综合应用．
【答案】温度；秒表；淀粉溶液；2；4H++4I-+O2=2I2+2H2O；等体积0.2mol•L-1H2SO4溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.7
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1．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
（1）碘酒中的分散质粒子的大小为（天标号）．
a.小于1nm b.大于100nm c.在1～100n之间 d.100nm
（2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式，该混合溶液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是．
（4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是．据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是IO-3（填序号），具体操作是．发布：2024/10/26 17:0:2组卷：2引用：0难度：0.9 -
2．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．
①元素 ②单质
（2）“加铁酱油”中的铁属于（填序号）．
①营养强化剂 ②着色剂
（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg.（精确至0.1）发布：2024/11/15 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.3 -
3．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
发布：2024/11/6 8:0:1组卷：7引用：2难度：0.7
