如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分

（1）煤的气化发生的主要反应是：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。
已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393kJ⋅mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242.0kJ⋅mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283.0kJ⋅mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+132kJ/mol

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+132kJ/mol

。
（2）用煤气化后得到的H₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是

ad

ad

（填字母）。

a.t₁时可能增大了N₂的浓度
b.t₂时可能充入了氦气
c.t₃时可能降低了温度
d.t₄时可能分离出氨气
（3）如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是

压强

压强

（填“温度”或“压强”）；判断L₁

＞

＞

L₂（填“＞”或“＜”），理由是

该反应是气体体积减小的反应，增大压强，NH₃的体积分数增大

该反应是气体体积减小的反应，增大压强，NH₃的体积分数增大

。

（4）某温度时合成甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ⋅mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：

浓度 时间	c（CO）/mol⋅L-1	c（H2）/mol⋅L-1	c（CH3OH）/mol⋅L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率v（H₂）=

0.5mol/（L•min）

0.5mol/（L•min）

。
②该温度下的平衡常数

25

6

25

6

（可用分数表示）。