研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
Ⅰ．煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131 k J/mol
②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如表：

化学键	C≡O	H-H	H-C	H-O
E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

（1）则反应②中a=

-206

-206

（2）煤直接甲烷化反应C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）的△H为

-75

-75

kJ/mol,该反应在

低温

低温

（填“高温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ．合成低碳烯烃
在体积为1L的密闭容器中，充入1moCO₂和25molH₂，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄g）+4H₂O（g）△H=-128 k J/mol,测得温度对催化剂催化效率和CO₂平衡转化率的影响如图所示：
（3）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO₂的平衡转化率却反而降低，其原因是

该反应△H＜0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化碳的平衡转化率降低

该反应△H＜0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化碳的平衡转化率降低

。
（4）250℃时，该反应的平衡常数K值为

1

1

Ⅲ．合成甲醇
在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化[P（后）/P（前）]如表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
P（后）/P（前）	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

（5）反应前1小时内的平均反应速率V（H₂）为

0.3

0.3

mol/（L•h），该温度下CO₂的平衡转化率为

40%

40%

。