以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄⋅2H₂O），生产流程如图所示。
已知：ZnS和CuS的K_sp分别为2.5×10^-22，6.4×10^-36。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后所得“滤渣1”的主要成分为

SiO₂

SiO₂

。
（2）“除锰”时，反应的离子方程式为

Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺

Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺

。
（3）“除铁”时，加入ZnO的目的是

调节pH使铁离子沉淀完全

调节pH使铁离子沉淀完全

。
（4）“除铜”后要求溶液中c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol⋅L^-1.若溶液中Zn²⁺浓度为0.1mol⋅L^-1，试计算说明溶液能否达到要求：

c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol⋅L^-1，此时c（S^2-）=

K

sp

（

C

u

S

）

c

（

C

u

2

+

）

=

6

.

4

×

1

0

-

36

1

.

0

×

1

0

-

5

mol/L=6.4×10^-31mol/L，若溶液中Zn²⁺浓度为0.1mol⋅L^-1，则c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.1×6.4×10^-31=6.4×10^-32＜2.5×10^-22，锌离子不会沉淀，则达到要求

c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol⋅L^-1，此时c（S^2-）=

K

sp

（

C

u

S

）

c

（

C

u

2

+

）

=

6

.

4

×

1

0

-

36

1

.

0

×

1

0

-

5

mol/L=6.4×10^-31mol/L，若溶液中Zn²⁺浓度为0.1mol⋅L^-1，则c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.1×6.4×10^-31=6.4×10^-32＜2.5×10^-22，锌离子不会沉淀，则达到要求

（要求写出计算过程）。
（5）“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净

。
（6）在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器

坩埚

坩埚

（填仪器名称）中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg⋅cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值.则该晶体中与Zn²⁺等距离且最近的Zn²⁺共有

12

12

个，相邻两个O^2-之间的距离为

2

2

×

3

324

ρ

•

N

A

×10⁷

2

2

×

3

324

ρ

•

N

A

×10⁷

nm。