Ⅰ．①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝。将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是

③④

③④

（填序号）；①的水溶液显碱性，因此

大于

大于

水解电离 （写“大于”、“小于”、“等于”），②中离子浓度由大到小排列

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示：
（1）图中C点水的离子积常数为

1×10^-12

1×10^-12

。
（2）从A点到D点，可采取的措施是

b

b

。
a.升温
b.加入少量盐酸
c.降温
d.加入少量NaOH
（3）100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为

10^-10mol/L

10^-10mol/L

。
（4）25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

1：10

1：10

。
（5）能证明醋酸是弱酸的是

acd

acd

。
a.醋酸钠溶液显碱性
b.醋酸能与水互溶
c.0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=3
d.盐酸可与醋酸钠反应