近几个月，古城西安的大街上新添了很多橙黄色的汽车。这款被称作“小黄蜂”的出租车是由清洁的甲醇燃料驱动的。使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，对西安市治污减霾工作有重要的意义。工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3HO（g）ΔH。
Ⅰ.（1）在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数V（CH3OH）%与n（H2）：n（CO）的关系如图1所示。
①当起始n（H2）：n（CO）=2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•min-10.09mol•L-1•min-1。若此时再向容器中加入0.15molCO（g）和0.05molCH3OH（g），达新平衡时H2的转化率将 增大增大（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当起始n（H2）：n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的 FF点（填“D”“E”或“F”）。
Ⅱ.（2）若CO的转化率与压强、温度的关系可由图2表示。
①由图2可知该反应的ΔH ＞＞0（填“＞”“＜”或“=”，下同），压强p1＞＞p2；当压强为p2时，在y点：v正＞＞v逆。
②以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，充满电后可连续使用一个月，试写出放电时，负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO2-3+6H2OCH3OH+8OH--6e-═CO2-3+6H2O。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.09mol•L-1•min-1；增大；F；＞；＞；＞；CH3OH+8OH--6e-═+6H2O
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
