氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示．
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ．
①H2O的电子式是
．
②反应I的热化学方程式是CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ•mol-1CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ•mol-1．
（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）．
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD＜＜TE（填“＜”“=”或“＞”）．
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的化学平衡常数化学平衡常数相同．
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是进气比越大，反应温度越低进气比越大，反应温度越低．
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图4所示．
①阴极的电极反应式是14CO2+12e-+9H2O═CH3CH2OH+12HCO3-14CO2+12e-+9H2O═CH3CH2OH+12HCO3-．
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是蒸馏蒸馏．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】；CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ•mol-1；＜；化学平衡常数；进气比越大，反应温度越低；14CO2+12e-+9H2O═CH3CH2OH+12HCO3-；蒸馏
；CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ•mol-1；＜；化学平衡常数；进气比越大，反应温度越低；14CO2+12e-+9H2O═CH3CH2OH+12HCO3-；蒸馏【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：5难度：0.3
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