鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组通过实验对蛋壳中的钙含量进行测定。
【实验步骤】
步骤1 将蛋壳洗净，弃去内膜，烘干后用研钵研碎；
步骤2 称取2.5g蛋壳细粉，置于烧杯中，将足量稀盐酸分次加入（蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），充分反应后过滤；
步骤3 向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤；
步骤4 将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体质量为2.0g。
【实验分析】
（1）步骤1中，将蛋壳研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳与盐酸充分反应增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳与盐酸充分反应。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）步骤3中确定滤液中氯化钙已完全反应的方法是将滤液静置后，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生将滤液静置后，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生（填实验操作及相关现象）。
（4）步骤4中，将滤渣洗涤的目的是除去滤渣表面的可溶性杂质（碳酸钠、氯化钠等）除去滤渣表面的可溶性杂质（碳酸钠、氯化钠等）。
【数据处理】
（5）所取蛋壳中钙元素的质量分数为32%32%。
【实验反思】
（6）按以上步骤进行实验，测得的蛋壳中钙元素含量略小于理论值，原因是未将步骤2的滤渣洗涤未将步骤2的滤渣洗涤。
【拓展提升】
（7）另取2.5g鸡蛋壳粉末，利用如图装置（夹持仪器略）测定蛋壳中的钙含量。
①乙装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳干燥二氧化碳。
②通过测定实验前后装置丙丙（填“丙”或“丁”）的质量，可确定生成二氧化碳的质量，再通过计算确定蛋壳中钙元素的质量分数。
③装置甲中蛋壳完全反应后，须通一段时间氮气，目的是将生成的二氧化碳全部推入丙装置，被碱石灰全部吸收将生成的二氧化碳全部推入丙装置，被碱石灰全部吸收。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳与盐酸充分反应；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将滤液静置后，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生；除去滤渣表面的可溶性杂质（碳酸钠、氯化钠等）；32%；未将步骤2的滤渣洗涤；干燥二氧化碳；丙；将生成的二氧化碳全部推入丙装置，被碱石灰全部吸收
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：109引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
