碲是一种重要的战略稀散元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分别为1.6×10^-5（mol•L^-1）²、7.4×10^-14（mol•L^-1）²]
（1）写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（2）分铜阳极泥（含PbSO₄）与Na₂CO₃混合“湿法球磨”，PbSO₄可转化为PbCO₃，此反应的化学方程式为。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是

PbSO₄+CO₃^2-⇌PbCO₃+SO₄^2-，反应一段时间后，生成的PbCO₃覆盖在PbSO₄表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止，球磨使PbCO₃脱离PbSO₄表面，Na₂CO₃继续与PbSO₄接触，反应继续朝生成PbCO₃的方向进行

PbSO₄+CO₃^2-⇌PbCO₃+SO₄^2-，反应一段时间后，生成的PbCO₃覆盖在PbSO₄表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止，球磨使PbCO₃脱离PbSO₄表面，Na₂CO₃继续与PbSO₄接触，反应继续朝生成PbCO₃的方向进行

。
（3）分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO₂与SO₂。烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：2

1：2

。
（4）分硒阳极泥盐酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO₂+H₂O═H₂SO₃、

2H₂SO₃+TeCl₄+2H₂O=2H₂SO₄+4HCl+Te↓（或2H₂SO₃+Te⁴⁺+2H₂O=2SO₄^2-+8H⁺+Te↓）

2H₂SO₃+TeCl₄+2H₂O=2H₂SO₄+4HCl+Te↓（或2H₂SO₃+Te⁴⁺+2H₂O=2SO₄^2-+8H⁺+Te↓）

。研究表明，Cl^-离子浓度为0.1mol•L^-1时的活化能比Cl^-离子浓度为0.3mol•L^-1时的活化能大，说明较高浓度Cl^-可作该反应的

催化剂

催化剂

。
（5）整个工艺路线中可以循环利用的物质有（填化学式）

H₂SO₄

H₂SO₄

、

HCl

HCl

。