某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+，SO42-等离子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O的工艺流程如图甲所示。回答下列问题：
（1）过硫酸钠（Na2S2O8）中S的化合价为+6，1mol S2O82-中过氧键的数目为 NA（或6.02×1023）NA（或6.02×1023）。向pH=1的萃铜余液中加入Na2S2O8。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为 Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+。“氧化除锰”过程中，Na2S2O8不能不能（填“能”或“不能”）用绿色氧化剂H2O2来代替。
（2）向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为 ZnO[或ZnCO3或Zn（OH）2]ZnO[或ZnCO3或Zn（OH）2]。
（3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是 pH过低，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，沉锌率降低pH过低，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，沉锌率降低。
（4）“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→cc→ee→bb→dd→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物
b.关活塞A
c.开活塞A
d.确认抽干
e.加洗涤剂洗涤
（5）高温煅烧碱式碳酸锌[xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g,在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】NA（或6.02×1023）；Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；不能；ZnO[或ZnCO3或Zn（OH）2]；pH过低，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，沉锌率降低；c；e；b；d；ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：5难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
