化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
①写出仪器a的名称集气瓶集气瓶．
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是反应快，不易控制反应快，不易控制；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是AEAE（填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？
M
n
O
2
M
n
O
2
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中； | 缓慢有少量 气泡冒出 | 温度越高，过氧化氢分解越快 |
| 另取一支试管，加入 5mL 5%的过氧化氢溶液 5mL 5%的过氧化氢溶液 然后把试管放入盛有热水的烧杯中． | 迅速有大量 气泡冒出 |
| 加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
bdca
bdca
（填序号）．a.试管b.铁架台 c.酒精灯 d.木块
（Ⅱ）共制得氧气的物质的量为
0.3
0.3
mol.（Ⅲ）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
14.9%
14.9%
．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素探究．
【答案】集气瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应快，不易控制；AE；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；2H2O2 2H2O+O2↑；5mL 5%的过氧化氢溶液；bdca；0.3；14.9%
M
n
O
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.5
相似题
-
1．学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
（1）写出图中标号①仪器的名称。
（2）利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为。若用D装置收集氧气，则气体应该从（填“a”或“b”）进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为。装置C与B相比较，其优点是。
（4）实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为（填字母）。
A.饱和Na2CO3溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和NaOH溶液
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示：若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
发布：2024/12/25 14:0:2组卷：85引用：3难度：0.3 -
2．如图中的A-E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题．
（1）利用图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是；写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用图中装置的组合是；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式；证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是．
（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式．发布：2024/12/25 14:30:2组卷：37引用：2难度：0.5 -
3．认识氧气和二氧化碳。
（1）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的（填“阳气”或“阴气”）。
（2）现用下列装置制取气体。
①甲仪器的名称是。
②实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为（填标号），该反应的化学方程式为。若选用装置C制取氧气，则反应的化学方程式为，能用E收集氧气的原因有。
③实验室欲随开随停制备二氧化碳，选择的发生装置为（填标号）。
④选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：4引用：2难度：0.5
