钢铁是使用最多的金属材料。
（1）生锈的铁钉可以加适量的盐酸去除，化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，一会儿还会出现冒气泡的现象，原因（用化方表示）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出。
②分离CO和CO2的混合气体。可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若乙装置中的现象是石灰水未变浑浊石灰水未变浑浊，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为浓硫酸浓硫酸。通过此步实验，分离出的气体是COCO。
步骤Ⅱ：关闭a、da、d，打开b、cb、c，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4．取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是BDBD（选填字母）。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；石灰水未变浑浊；浓硫酸；CO；a、d；b、c；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.5
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1．某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的炭粉，在高温条件下使其充分反应。待反应结束后，该小组成员对容器内剩余物质的组成进行如下探究（已知：NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水）：
【作出猜想】
（1）对容器中剩余物质的组成作出如下猜想。你认为不合理的有（填字母）。
A.C和CO
B.CO
C.CO和O2
D.CO2
E.C和CO2
（2）小明认为可能是CO和CO2的混合气体，你认为还可能是。
【实验探究】
小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行实验。
（3）装置C的作用是。
（4）若小明的猜想成立，他能观察到的实验现象有。
（5）装置D玻璃管中反应的化学方程式为。
【反思交流】
（6）若反应前容器中炭粉的质量为12g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量（m）的取值范围是。发布：2024/7/27 8:0:9组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的炭已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究：
【查阅资料】
①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②浓硫酸能吸收气体中的水分；
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高温
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO。
【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想，你认为猜想不合理的有（填字母）。
A．C和CO
B．只有CO
C．CO和O2的混合气体
D．只有CO2
小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体；小强猜想可能是和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
（2）装置B中NaOH溶液的作用是。
（3）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是，反应的化学方程式是。
【实验探究2】
（4）小强把小明实验中的氧化铁粉末换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是。
【反思交流】
（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是。
【拓展延伸】
（6）装置E中的气球的作用是。
（7）若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是。发布：2024/8/27 15:0:8组卷：23引用：2难度：0.4 -
3．把20gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后生成铜的质量为32g,求原混合气体中CO2的质量是多少？
发布：2024/8/31 4:0:8组卷：56引用：1难度：0.9
