电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
Ⅰ.（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O设计成原电池，则电池的负极材料应选择

铜

铜

；正极的电极反应式为

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

。
（2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

。
Ⅱ.一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO₄溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

（3）a电极为燃料电池的

负

负

极（填“正”或“负”），其电极反应方程式为

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。
（4）d电极应选用的电极材料为

铁

铁

。（填“铁”或“铜”）
Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物（以CN^-代表），装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a.CN^-+2OH^--2e ^-=CNO^-+H₂O
b.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
c.3Cl₂+2CNO ^-+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
（5）铁电极上发生的电极反应为

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（6）该电解过程一般控制pH在9～10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是

pH偏高，可能会有OH^-在阳极参与放电，降低CNO^-离子的氧化效率；pH偏低，可能会有CN^-转化为HCN气体挥发

pH偏高，可能会有OH^-在阳极参与放电，降低CNO^-离子的氧化效率；pH偏低，可能会有CN^-转化为HCN气体挥发

。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N₂xmL，同时在铁电极处产生气体ymL，则氰去除率为

5

x

y

×100%

5

x

y

×100%

。（氰去除率=

实际

C

N

-

去除量

理论

C

N

-

去除量

×

100%）