硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
（1）工业制硫酸的原理示意图（反应条件和部分生成物已略去）如图：
①由黄铁矿 FeS2FeS2制备SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为 氧化产物氧化产物（填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”）。
②请写出由SO2制备SO3的化学方程式 2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2催化剂△2SO3。
③由SO3制备产品H2SO4的过程中，用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 防止SO3溶于水，反应放出大量的热形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备防止SO3溶于水，反应放出大量的热形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。
（2）工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如图（D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去）：
①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为 O2O2，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式 4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO3。
②硝酸工业尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO2、NaNO2和物质X，则物质X是 NaNO3NaNO3（填化学式）。
催化剂
△
催化剂
△
【答案】FeS2；氧化产物；2SO2+O22SO3；防止SO3溶于水，反应放出大量的热形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备；O2；4NO2+2H2O+O2=4HNO3；NaNO3
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：2难度：0.7
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1．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：12引用：2难度：0.5 -
2．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
