电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图1是向20mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）₂溶液中匀速滴加0.2mol/L H₂SO₄溶液，获得如图2所示导率随时间变化的曲线图。

（1）0～80s观察到的实验现象是

产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小

产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小

。截至b点，加入0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积为

1

1

mL。
（2）写出该实验中的离子方程式

2H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

2H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（3）证明水是电解质的实验证据是

a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，溶液中只含水，导电能力不为零

a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，溶液中只含水，导电能力不为零

。
（4）某同学向两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。bd段对应的离子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

；

a、d

a、d

点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d,下同）；

a、b

a、b

点对应的溶液中Ba²⁺沉淀完全。