我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为
2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2
焙烧
2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2
；滤渣1的主要成分 焙烧
SiO2、PbSO4
SiO2、PbSO4
．（2）氧化除杂工序中，O2的作用是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+
；为调节溶液pH进行除杂，试剂a可选择 ZnO、ZnCO3
ZnO、ZnCO3
．（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
Zn+Cd2+=Zn2++Cd
Zn+Cd2+=Zn2++Cd
．（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回
溶浸
溶浸
工序继续使用．（5）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，求pH=3.0时，溶液中Fe3+的浓度
2.6×10-6mol•L-1
2.6×10-6mol•L-1
．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2；SiO2、PbSO4；将Fe2+转化为Fe3+；ZnO、ZnCO3；Zn+Cd2+=Zn2++Cd；溶浸；2.6×10-6mol•L-1
焙烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
