钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等．写出该反应的化学方程式V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2OV2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O．
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向
．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是bb．
a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl-＞VO2+Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-．
【答案】V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；；b；Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
；b；Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：129引用：6难度：0.5
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