某学习小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；
⑤中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装盛有 饱和食盐水饱和食盐水（填试剂名称）溶液的净化装置；装置⑤的作用是 吸收尾气中的氯气，防止大气污染吸收尾气中的氯气，防止大气污染。
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，分析二者的差异是 反应的温度和反应物的浓度不同反应的温度和反应物的浓度不同。
（4）本实验中制取氯酸钾的化学方程式是 3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O。
（5）实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，写出实验现象并解释原因：溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性，最后溶液变为浅黄绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性，最后溶液变为浅黄绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；吸收尾气中的氯气，防止大气污染；反应的温度和反应物的浓度不同；3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O；溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性，最后溶液变为浅黄绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：95引用：2难度：0.5
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请回答：
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