与石油资源相比，我国的煤炭资源相对比较丰富，因此对煤炭资源的合理开发利用尤为重要。
（1）燃煤发电即火力发电是煤的一种利用方式。工作原理如下，在燃烧的过程中，通常将块状煤粉碎，从速率的角度，主要目的是 增大固体的表面积，加快反应速率增大固体的表面积，加快反应速率。
煤炭燃烧产生热能加热锅炉产生水蒸气驱动涡轮机产生电流
（2）煤的综合利用的常见方式为液化和气化：
①将煤气化或液化再使用的主要优点有 燃料的利用率高、污染小燃料的利用率高、污染小（任答一点）。
②已知煤的气化、液化的热化学方程式分别为：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1=xkJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）ΔH2=ykJ/mol
则煤的一种直接液化的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）+H2（g）═CH3OH（l）ΔH=（x+y）kJ/mol（x+y）kJ/mol。
（3）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃是实现碳中和有效手段之一，例如：6H2（g）+2CO2（g） 催化剂 CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
①已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2=-480kJ•mol-1。反应CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3的相关键能数据：
燃烧
加热锅炉
驱动涡轮机
催化剂
| 共价键 | C=O | C-H | C=C | H-O | O=O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 745 | 413.4 | 615 | 463 | 494 |
-358.6kJ/mol
-358.6kJ/mol
。②已知反应6H2（g）+2CO2（g）
催化剂
1.5
1.5
。若T2℃温度下，k正=2k逆，则T2＜
＜
T1（填“＞”、“＜”或“=”），理由为 由于该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，Kp减小，由于T1℃时Kp=1.5，T2℃时Kp=2，故T2＜T1
由于该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，Kp减小，由于T1℃时Kp=1.5，T2℃时Kp=2，故T2＜T1
。（4）煤炭中含有硫元素，燃烧过程中会产生SO2对环境造成严重污染。可用足量石灰乳进行吸收，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
。若所得溶液的pH为11，c（Ca2+）=3×10-3molL，则溶液中c（SO32-）=10-4mol/L
10-4mol/L
，c（HSO3-）=10-8mol/L
10-8mol/L
。（已知：H2SO3的电离常数：K1=1.5×10-2，K2=1×10-7、CaSO3的溶度积：Ksp=3×10-7）【答案】增大固体的表面积，加快反应速率；燃料的利用率高、污染小；（x+y）kJ/mol；-358.6kJ/mol；1.5；＜；由于该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，Kp减小，由于T1℃时Kp=1.5，T2℃时Kp=2，故T2＜T1；Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；10-4mol/L；10-8mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
