W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| W | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 |
| X | 在同周期元素中，原子半径最大 |
| Y | 电离能/（kJ/mol）数据：I1=738；I2=1415；I3=7733；I4=10540•••••• |
| Z | 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
| N | 只有一个不成对电子 |
O
O
、W的基态原子价层电子轨道表示式为 
（2）X元素处于元素周期表中的
s
s
区（填“s”或“p”），其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
。（3）Y的元素符号为
Mg
Mg
，元素Y的第一电离能 高于
高于
同周期相邻元素（填“高于”“低于”或“等于”）。（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是
Cl＞Si＞Na
Cl＞Si＞Na
（填元素符号）。（5）Z、N的最高价氧化物的水化物酸性更强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）。（6）W、X和N可以形成多种化合物，水溶液pH＞7的其中一种是
NaClO
NaClO
（填化学式）。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】O；；s；1s22s22p63s1；Mg；高于；Cl＞Si＞Na；HClO4；NaClO
；s；1s22s22p63s1；Mg；高于；Cl＞Si＞Na；HClO4；NaClO【解答】
【点评】
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发布：2024/10/26 2:0:2组卷：94引用：1难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3
