某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2•2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。
已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl2•2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是CuCl2•2H2O+2SOCl2 △ CuCl2+2SO2↑+4HCl↑CuCl2•2H2O+2SOCl2 △ CuCl2+2SO2↑+4HCl↑。
（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.250 0 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.100 0 mol•L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。
①恰好完全反应时的实验现象为溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色。
②计算试样中铜元素的质量分数（写出计算过程）。
△
△
【答案】CuCl2•2H2O+2SOCl2 CuCl2+2SO2↑+4HCl↑；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应；溶液由蓝色变为无色
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：2难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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